Em duas amostras de 750 mL, uma do
animal submetido a estresse e a outra do animal não submetido a estresse, foram
encontrados: (1) 0,13 mol e (2) 10,1 gramas de ácido lático. Qual é a amostra
do animal submetido a estresse? Qual foi o percentual perdido devido a
estresse?
Dados: C = 12; H = 1 ; O = 16 .
Gab:
a amostra de 10,1g de ácido lático,
corresponde ao animal que foi submetido ao stresse.
Foi
perdido um total de 13,67%
2- A
reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação:
CO(g) + ½ O2(g)
à CO2(g)
Considere
que esta reação ocorra em um sistema mantido nas CNTP e inicia-se a partir de
seis litros de uma mistura estequiométrica de monóxido e oxigênio. Qual o
volume total do sistema quando 50% do CO2 tiver sido formado?
a) 2,0 litros
b) 5,0 litros
c) 3,0 litros
d) 4,0 litros
e) 1,5 litro
Gab: B
3-A
prata é um elemento muito utilizado nas indústrias de fotografia e imagem e seu
descarte no meio ambiente representa risco para organismos aquáticos e
terrestres. Por ser um dos metais com risco de escassez na natureza, apresenta
um alto valor agregado. Nesses aspectos, a recuperação da prata de resíduos
industriais e de laboratórios associa a mitigação do impacto ambiental à econômica.
O fluxograma representa o tratamento de um resíduo líquido que contém íons de
prata (Ag+) e de sulfato (SO42-) em meio aquoso.
a)
Escreva as equações das reações,
devidamente balanceadas, da formação do cloreto de prata e do óxido de prata.
b)
No tratamento de um resíduo aquoso
que continha 15,6 g
de sulfato de prata, foram obtidos 8,7 g de óxido de prata. Calcule o rendimento
em Ag2O deste processo.
Gab:
a) 2NaCl(aq) + Ag2SO4(aq) à 2AgCl(s) + Na2SO4(aq)
2AgCl(s) + 2NaOH(aq) à Ag2O(s) +
NaCl(aq) + H2O(l)
b) 75%
4- O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é
dada pela reação apresentada na equação química abaixo:
Se foram usados 6
gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de
dinitrogênio, qual o rendimento da reação?
a) 91%
b) 110%
c) 97%
d) 90%
e) 80%
Gab: D
5- O gás hidrogênio é utilizado como combustível nas missões espaciais. Ele
é obtido industrialmente a partir da decomposição catalítica dos
hidrocarbonetos. Em laboratório, ele pode ser preparado reagindo-se ferro
metálico e ácido sulfúrico.
Sobre este assunto, responda ao que se pede:
a) Cite uma vantagem que
justifique o uso do hidrogênio como combustível.
b) Dê a equação de formação
de síntese do gás hidrogênio a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico.
c) Ao reagir 224 kg de ferro metálico com
ácido sulfúrico em excesso, qual o volume de gás hidrogênio é produzido se a
reação apresentar 75% de rendimento?
Gab:
a) Durante a combustão, não há impacto
ambiental, ou seja, é produzido água 
b) 
c) 67,2 L
6-O cromo é um
metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas
peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação abaixo:
Partindo-se
de 15,2 gramas
de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um
rendimento de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a:
a) 11,8 g .
b) 10,4 g .
c) 13,8 g .
d) 15,2 g .
e) 7,8g.
Gab: E
