1- Considere
a reação química representada pela equação;
2Fe2S3(s) + 6H2O(l) +
3O2(g) ®4Fe(OH)3(s) + 6S(s)
calcule
a quantidade em mols de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de
uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3,
2,0 mol de H2O e 3,0 mol de O2.
Gab: 1,33mol
2- O
tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 106 L de
hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 106 L de oxigênio líquido a –183 ºC.
Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a 0,068
g/mL) e a do oxigênio é 37mol/L (equivalente a 1,18 g/mL).
Dados:
H
= 1,0; O =16
Considerando
o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no
tanque, são tais que há
a) 100% de excesso de hidrogênio.
b) 50% de excesso de hidrogênio.
c) proporção estequiométrica entre os
dois.
d) 25% de excesso de oxigênio.
e) 75% de excesso de oxigênio.
Gab: C
3- Um
químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através da
reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de OCl-. A reação química é dada
pela equação:
O
número de mols de hidrazina obtido é
a) 1,5.
b) 1,8.
c) 2,1.
d) 3,6.
e) 5,1.
Gab: A
4- Qual a massa do produto obtido entre a reação de10 g de NaOH(aq)
com 20 g
de H2SO4(aq)?
4- Qual a massa do produto obtido entre a reação de
a) 98,00 g
b) 12,50 g
c) 28,90 g
d) 17,75 g
e) 80,00 g
Gab: D
5- Uma
indústria solicitou a um laboratório determinada quantidade da substância
trifluoreto de fósforo puro, que será utilizada na obtenção de um produto de
grande importância. Para atender ao pedido, os técnicos do laboratório
realizaram quatro experiências, utilizando fósforo e flúor puros, que,
combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de fósforo, em um
sistema fechado.
Observe
a tabela a seguir.
Considerando
100% de rendimento, a experiência que atende à especificação solicitada pela
indústria é a de número:
b) II
c) III
d) IV
Gab:
B
