(NH4)2Cr2O7(s) ® N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s)
quantos
litros de nitrogênio, nas condições ambientes, são obtidos?
Dados:
VM=24,5L/mol
a) 49
b) 36,8
c) 24,5
d) 22,4
e) 12,3
Gab: E
2- O
volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 0,02 mols de sulfeto de sódio
reage com ácido clorídrico em excesso, será:
a) 22,4L
b) 44,8L
c) 4,48L
d) 2,24L
e) 0,448L
Gab: E
3- De acordo com
a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado ao se
reagirem 50 g
de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura
de 150 ºC?
Zn + 2 HCl ® ZnCl2 + H2(g)
(Dados: R =
0,082 atm 
mol−1 K−1)
mol−1 K−1)b) 2,2
c) 22
d) 6,2
e) 62,1
Gab: D
4- Uma das
principais fontes de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São
Paulo é o gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalmente por
metano). No entanto, devido a problemas políticos e econômicos que causam eventuais
interrupções no fornecimento, algumas empresas estão voltando a utilizar o GLP
(gás liquefeito de petróleo, constituído principalmente por butano). Forneça as
equações químicas para a combustão de cada um desses gases e calcule os volumes
de cada um deles que produzem 22,4 litros de CO2.
Gab:
metano: 22,4 L CH4
butano: 5,6 L C4H10
5- A água oxigenada (H2O2) também usada em salões de beleza é
vendida em recipientes escuros ou em plásticos opacos. Isso é devido ao fato de
a luz ser um dos fatores responsáveis
por sua decomposição, na qual ocorre a liberação de O2(g). Desse
modo, as concentrações das soluções de
água oxigenada são definidas em razão do volume de O2(g)
liberado nas CNTP por unidade de volume da solução. Logo, uma água oxigenada a
10 volumes, sendo usada, libera 10 litros de O2(g) por litro de
solução.
Considerando
a informação, a massa em grama de água oxigenada que libera 10 litros de O2(g)
nas CNTP será:
a)
15,2
b)
22,4
c)
30,3
d)
34,0
e)
60,6
Gab: C
