Lista 3 de Cálculo Estequiométrico: Cálculo com Mol e Massa

1- Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação :

Ag + HNO₃ ® AgNO₃ + NO + H₂O

Ajustando a equação química acima , pode se calcular que a massa de água produzida , quando é consumido 1 mol de prata metálica é em gramas:

Gab: m =  12g

2- O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2,5 vezes maior do que o de óxidos de ferro (Fe2O3 ; FeO). Contudo, o custo do alumínio é maior que o  do ferro. No passado (início do século XIX), o metal alumínio era mais caro que o ouro. Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar do ouro. Contudo , a partir de 1886, uma nova tecnologia de produção do metal alumínio reduziu-lhe o preço cerca de duas mil vezes, permitindo que um maior número de pessoas usasse utensílios deste metal, acabando com o privilégio dos reis. A reação química global do novo processo pode ser representada pela equação:

2 Al2O3   +   3 C   ®    4 Al    +    3 CO2

Levando em conta as proporções da equação global, qual o número de mols de carbono necessário à produção de 2700Kg de alumínio considerando um rendimento de 100%?

Gab:

m = 7,5 x 104

3- Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação:

Ag  +  HNO₃® AgNO₃  +  NO  +  H₂O

Ajustando a equação química acima pode. se calcular que a massa de água produzida,quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas:

a)        36

b)        27

c)         18

d)        12

e)        3,6

Gab: D

4- 6,3g de HNO₃ são neutralizados por :

a)        0,1 mol de Ca(OH)₂

b)        0,1 mol de H₂SO

c)         1,0 mol de NH₃

d)        0,1 mol de NaOH

e)        0,05 mol de H₃PO₄

Gab: D

5- As superfícies de alumínio, recentemente preparadas, reagem com o oxigênio para formar uma camada de óxido que protege o material de posterior corrosão; A reação pode ser representada como:   Al_(s) + O_2(g) ® Al₂O_3(s).

a)  Escreva a equação balanceada para a reação apresentada.

b)  Calcule quantos gramas de oxigênio serão necessários para reagir com 0,30 mols de alumí­nio.

c)         Calcule quantos gramas de óxido de alumínio poderão ser produzidos quando 12,50 g de oxigênio reagirem completamente com o alumínio.

Gab:

a) 4 Al_(s) + 3 O_2(g) ® 2 Al₂O_3(s)

b) 7,2 g O₂

c) 26,6 g Al₂O₃